TÍNH KIM LOẠI LÀ GÌ

     

Tính kim loại là đặc điểm của một nguyên tố cơ mà nguyên tử của nó dễ nhường electron để biến ion dương.

Bạn đang xem: Tính kim loại là gì

Nguyên tử nguyên tố tất cả tính kim loại càng mạnh thì càng dễ nhường nhịn electron.

Tính phi kim là đặc thù của một nguyên tố nhưng nguyên tử của nó dễ dấn electron để thay đổi ion âm.

Nguyên tử nguyên tố gồm tính phi kim càng mạnh thì càng dễ thừa nhận electron.

2. Sự biến hóa tính kim loại, tính phi kim

Trong mỗi chu kì theo hướng tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố bớt dần mặt khác tính phi kim tăng dần.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trái sang trọng phải): tích điện ion hóa, độ âm điện tăng cao đồng thời nửa đường kính nguyên tử sút dần làm cho kĩ năng nhường electron giảm cần tính kim loại giảm, kĩ năng nhận electron tăng yêu cầu tính phi kim tăng.

Đối với đội A, quy hiện tượng được phân tích và lý giải như sau:

+ Theo chiều tăng ngày một nhiều của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới) tích điện ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời cung cấp tính nguyên tử tăng cấp tốc làm cho tài năng nhường electron tăng. Vì chưng vậy, tính kim loại tăng, kỹ năng nhận electron giảm phải tính phi kim giảm.

Xem thêm: Bài Thơ: Bình Ngô Đại Cáo Bản Gốc, Bình Ngô Đại Cáo (Ngô Tất Tố Dịch)

+ Tính kim loại, phi kim của những nguyên tố nhờ vào vào cấu hình electron nguyên tử. Thông số kỹ thuật electron thay đổi nên tính kim loại và tính phi kim thay đổi tuần hoàn.

=> Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A">AA biến hóa tuần trả theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

II, Sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố

Trong một chu kỳ luân hồi đi tự trái sang phải, hóa trị tối đa của những nguyên tố với oxi tăng lần lượt từ 1 đến 7, còn hóa trị với hidro của những phi kim giảm từ là một đế 4.

Hóa trị tối đa của một nhân tố với oxi, hóa trị cùng với hiđro của các phi kim thay đổi tuần trả theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
*
Bảng sự biến đổi tuần hoàn hóa trị của các nguyên tố ở chu kỳ 2, 3III, Sự biến đổi tính axit, bazo

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng ngày một nhiều của năng lượng điện hạt nhân, tính bazo của oxit và hidro tương xứng giảm dần dần đồng thời tính axit của bọn chúng tăng dần.

Trong team A, theo chiều tăng vọt của năng lượng điện hạt hân, tính bazo của những oxit cùng hidroxit tương xứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng bớt dần.

Xem thêm: Tội Bôi Nhọ Danh Dự Người Khác Trên Mạng Xã Hội Năm 2021

=> Tính axit – bazơ của những oxit cùng hiđroxit tương ứng của những nguyên tố thay đổi tuần hoàn theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân nguyên tử.

*
Bảng tính axit – bazơ của oxit cùng hiđroxit tương ứng của những nguyên tố ở chu kì 2 và 3Định công cụ tuần trả được phát biểu như sau:

“Tính chất của các nguyên tố và đối chọi chất cũng tương tự thành phần cùng tính chất của các hợp chất tạo nên từ những nguyên tố đó chuyển đổi tuần hoàn theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân nguyên tử.”